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Tun euch auch grad so die Augen weh?

Kennt sich jemand mit pH-Metern aus?  
Haben alle modernen pH-Meter eine automatische Temperaturkompensation? Kann man also Proben bei 15 °C messen und der Wert wird auf 25°C umgerechnet ? Und sollten die Puffer zur Kalibrierung die gleiche Temperatur haben wie die Probe ?
(ja ok ich sollte lieber in einem Chemie Forum fragen--aber egal )

Es gibt einige pH-Meter mit manueller Temperaturkompensation. Bei diesen muss dann die Temperatur der Lösung manuell am Gerät eingegestellt werden. Alternativ kann man den pH-Wert auch per Rechnung/Tabelle kompensieren, wenn das Gerät das nicht intern kann. (Wie es bei letzterem Fall mit der Kalibrierung funktioniert, weiß ich nicht genau.)

Bei einem modernen pH-Meter kannst du die Temperatur bestimmen, beispielsweise Raumtemperatur, welche mit Tastendrücken erfolgen. Oder es ist ein Temperaturfühler drin, der automatisch die Temperatur misst, und dabei automatisch umrechnet, wenn du z.B. mit heißer Essigsäure arbeiten musst.

Dann muss man noch sehen, ob der Messfühler des pH-Meters sich in einer Flüssigkeit befindet, welche zum Equipment dazugehört. Bei uns ist es jetzt ne 3M Kalilauge, welche ruhig auf Raumtemperatur bleiben kann.

Dann muss das pH-Meter geeicht werden, schließlich ist dieser stark basisch, dazu gibt man den Messfühler erst in einen pH-4-Puffer hinein, trocknet ab, dann in einen pH-7-Puffer und trocknet ab. Die Puffer werden ebenfalls unter Raumtemperatur benutzt. Dann kanns losgehen.

Ich habe mir gerade eben ein paar Posts in diesem Thread durchgelesen & mein Hirn ist jetzt schon geschmolzen... Diese chemischen Elemente konnte ich noch nie & will ich auch nicht können. & dann auch noch diese ganzen Formeln (Wetten jetzt kommt einer an & sagt mir die chemische Formel von schmelzener Gehirnmasse? ... Falls es das überhaupt gibt )

Schmelzende Gehirnmasse ist ein Stoffgemisch aus organischen Elementen, zu denen u.a. Kohlenstoff(-Wasserstoff)-Verbindungen, Sauerstoff und Stickstoff zählen, sowie Spurenelemente wie Phosphor, Schwefel und Eisen, mit einer Temperatur von mehreren hundert Grad Celsius.

Man kann selbst die skurrilsten Dinge wissenschaftlich erklären.

Das Fell der Giraffen beinhaltet z.B. organische Stoffe, wie höhere Aldehyde, Indol, Skatol und weitere aromatische Benzole, welche der Giraffe zwar einen fäkalischen Geruch verleihen, dieses Gemisch aber keim- und pilztötend ist.

Aldehyde? Indol & Skatol? Benzole? Ich glaube jetzt ist noch der Rest von mir weggeschmolzen.

Aldehyde: Naja, lassen wirs mal lieber.
Indol und Skatol: Gerade letzteres ist für den Kot-Geruch verantwortlich
Benzole: Kannst du die ein Sechseck vorstellen? An jedem Ende ein Atom Kohlenstoff, an welches noch ein Wasserstoffatom mit dranhängt? Das wäre Benzol. Natürlich haben wir es hier bei der Giraffe mit komplexeren zu tun, wo noch Stickstoffe drangehängt werden, statt Wasserstoff. Dann ist es kein Benzol mehr, aber sie leiten sich davon ab.

Not bad, Meganium, du scheinst dich ja richtig gut auszukennen. Da merkt man gar nicht, dass du erst im 1./2. Semester bist.

Naja "eichen" darf man das sowieso nicht nennen--bin ja nicht das Eichamt
Ja das is n modernes pH-Meter mit Temperaturfühler und wird mit pH 4 und 7 kalibriert.
Nur is die Bedinungsanleitung ziemlich verwirrend. Da heißt es einmal dass es die Temperaturabhängigkeit kompensieren kann und dann heißt es dass die spezifische Temperaturabhängigkeit der Probe/Matrix nicht kompensieren kann--egal muss ich eben bei 20°C+/- 3°C messen

Zitat:Schmelzende Gehirnmasse ist ein Stoffgemisch aus organischen Elementen, zu denen u.a. Kohlenstoff(-Wasserstoff)-Verbindungen, Sauerstoff und Stickstoff zählen, sowie Spurenelemente wie Phosphor, Schwefel und Eisen, mit einer Temperatur von mehreren hundert Grad Celsius.

ok da hört man eindeutig den Anorganiker raus

Der Organiker/Physchem... würd wohl ehr sagen dass das Gehrin ein recht lipohiles, selektiv geschlossenes System ist.  . Und die Bezeichnung "schmelzen" in dem Fall vielleicht auf eine temporäre Verringerung der Enthalpie zugunsten einer Erhöhung der Entropie hindeuten könnte, was vermutlich anfänglich zu einer Erhöhung/Erniedrigung der Plasmakonzentration an freien endogenen Indolderivaten (in Position 3 und 5 substituiert-- am Indolring)  führen könnte.  

wusste gar nicht dass auch Giraffen nach Indol stinken
Und jaaa Indol/2-Methylindol stinkt fürchterlich.

(17.01.2015)NyancatOpal schrieb: [ -> ]Not bad, Meganium, du scheinst dich ja richtig gut auszukennen. Da merkt man gar nicht, dass du erst im 1./2. Semester bist.

Seit dem ich 10 oder 11 bin, wusste ich schon, was ein Periodensystem ist, und kannte einige chemische Reaktionen schon aus dem ff. Von daher...

(17.01.2015)Esobrony schrieb: [ -> ]ok da hört man eindeutig den Anorganiker raus

Jep. Lieber bin ich der Anorganiker. Da gibts halt bunte Salze, hochgiftige Gase, glänzende Metalle, usw.

http://www.iflscience.com/chemistry/new-chemical-bond-described-over-30-years-after-it-was-proposed
Sehr interessant. Hat einer von euch das Journal "Angewandte Chemie" ?

Edit Edit. (Komplizierte Sache). Meine Uni hat eine Lizenz, falls das nicht jeder angucken kann.

Hey Chemiker und Chemie-Fans!
Chemie ist eine super Sache, hatte es auch als LK und mein Lehrer war der beste der Welt   Er konnte Schüler faszinieren, Dinge einfach, aber fachlich korrekt, erklären und zeigen, wer das Sagen hat.  
Ich habe nach dem Abi ein Jahr als FÖJler an einer Hochschule gearbeitet und hatte viel mit den verschiedensten chemischen Versuchen zutun.
Kennt ihr den Chemischen Garten oder das Blaue Wunder? Die Zeit hat echt eine Menge Spaß gemacht!  
Explosive Grüße an euch!

Den chemischen Garten kenne ich. Leider hatten wir nur Nickel-, Kupfer- und Cobaltsalze zur Verwendung. Hätte ja gerne mal gesehen, wie Indium, als Kation, sich da drin niederschlägt. Das hatten wir nämlich auch noch gehabt.

(30.01.2015)Meganium schrieb: [ -> ]Den chemischen Garten kenne ich. Leider hatten wir nur Nickel-, Kupfer- und Cobaltsalze zur Verwendung. Hätte ja gerne mal gesehen, wie Indium, als Kation, sich da drin niederschlägt. Das hatten wir nämlich auch noch gehabt.

Wir hatten noch *unauffällig vom Zettel ables* Eisen(III)-chlorid-Hexahydrat und Manganchlorid. Ja, und dann halt Kupfernitrat, Chrom(III)-chlorid und Cobalt- und Nickelsalze.

Ich bezweifel dass Indium schöne Farben macht. Ist ja in der Bor-Aluminium Gruppe. Und die ist nicht gerade für ihre Farbenprächtigkeit bekannt.

Unter der Flamme leuchtet Indium schonmal in einem sehr prächtigen Blauviolett.

Ja Flamme. Da bekommst du ja auch jedes Element zum Leuchten. Ist nur eine Frage der Temperatur. Blauviolett ? Sicher dass es kein Indium-Kalium-Komplex ist ? Ich mein, wenn NaAl(OH)4 geht, dann geht bestimmt auch KAl(OH)4 und dann auch KIn(OH)4 Oder irgendein anderer Komplex.

Ja. Blauviolett. Ein helles Violett mit Blaustich. Es handelte sich um Indium-(III)-chlorid.